Durchführung und Berechnung

Wesentliche Schritte der Titration

  1. Vorbereitung der Lösungen: Herstellung und ggf. Standardisierung der Masslösung; Bereitstellung der Indikatorlösung.
  2. Abmessen der Probe: Exakte Entnahme eines definierten Volumens der zu analysierenden Lösung (Analyt).
  3. Zugabe des Titrierreagenzes: Langsames, kontrolliertes Zugeben der Masslösung zur Probe unter stetigem Rühren.
  4. Beobachtung des Endpunktes: Farbänderung des Indikators signalisiert den Endpunkt, der möglichst nahe am Äquivalenzpunkt liegen sollte.
  5. Volumenablesung: Bestimmung des verbrauchten Volumens der Masslösung.
  6. Berechnung: Ermittlung der Konzentration der unbekannten Lösung mittels stöchiometrischer Berechnungen.

Bestimmung der Konzentration einer starken Säure oder Base

Als Beispiel betrachten wir die Titration einer starken Säure (z. B. Salzsäure, HCl) mit einer starken Base (z. B. Natriumhydroxid, NaOH). Beide dissoziieren vollständig in wässriger Lösung.

Die Reaktion lautet:

HCl+NaOH→NaCl+H2O\mathrm{HCl} + \mathrm{NaOH} \rightarrow \mathrm{NaCl} + \mathrm{H_2O}

Das stöchiometrische Verhältnis ist 1:1. Die Konzentration der Säure (CSa¨ureC_{\text{Säure}}) kann berechnet werden mit:

CSa¨ure=CBase×VBaseVSa¨ureC_{\text{Säure}} = \frac{C_{\text{Base}} \times V_{\text{Base}}}{V_{\text{Säure}}}

wobei

  • CBaseC_{\text{Base}}: die Konzentration der Masslösung (Base),
  • VBaseV_{\text{Base}}: das verbrauchte Volumen der Base und
  • VSa¨ureV_{\text{Säure}}: das Volumen der zu analysierenden Säure.

Quiz: Titration

Was ist das Ziel einer Titration?

Welches Gerät wird hauptsächlich bei einer Titration verwendet?

Wie nennt man den Punkt, an dem die Stoffmenge der zugegebenen Titrationslösung genau der Stoffmenge der Substanz in der Probe entspricht?

Was gilt für den pH-Wert am Äquivalenzpunkt der Titration einer starken Säure mit einer starken Base?

Bringen Sie die wesentlichen Schritte einer Titration in die richtige Reihenfolge.

Ziehe die Schritte in die richtige Reihenfolge und klicke dann auf Prüfen.

  • Masslösung unter Rühren langsam zugeben
  • Definiertes Volumen der Probelösung abmessen
  • Masslösung und Indikatorlösung vorbereiten
  • Farbumschlag des Indikators beobachten
  • Konzentration stöchiometrisch berechnen
  • Verbrauchtes Volumen der Masslösung ablesen

Sie titrieren 25 ml Salzsäure unbekannter Konzentration mit Natronlauge der Konzentration c=0,1 mol/lc = 0{,}1\ \text{mol/l}. Bis zum Farbumschlag werden 22,4 ml Natronlauge verbraucht. Welche Konzentration hat die Salzsäure?

Welche Indikatoren eignen sich für die Titration von Salzsäure (HCl) mit Natriumhydroxid (NaOH)? Ordnen Sie jede Aussage zu.

Klicke ein Element an und dann die passende Gruppe. Klicke am Ende auf Prüfen.